Page 1 of 5
:
ك سر ال روابط الموج ودة ب ین جزیئ ات الم واد المتفاعل ة وتك وین
روابط جدیدة بین جزیئات النواتج
ھي تفاعلات یتفكك فیھ ا المرك ب إل ى م واد عناص ره الأولی ة أو
إلى مواد أبسط منھ
أ ) ینحل أكسید الزئب ق الأحم ر إل ى الزئب ق (ف ضي) ویت صاعد
غاز الأكسیجین
2HgO 2Hg + O2
ب) ینح ل ھیدروك سید النح اس الأزرق إل ى أك سید النح اس
الأسود ویتصاعد بخار الماء
Cu(OH)2 CuO + H2O
جـ) ینحل كربونات النحاس الأخضر إلى أكسید التحاس الأسود
ویتصاعد غاز ثاني أكسید الكربون
CuCO3 CuO + CO2
د ) ینحل كبریتات النحاس الزرقاء إلى أك سید النح اس الأس ود
ویتصاعد غاز ثالث أكسید الكبریت
CuSO4 CuO + SO3
ھـ) ینحل نترات الصودیوم أبیض اللون إل ى نیتری ت ص ودیوم
لونھ أبیض مصفر ویتصاعد غاز الأكسیجین
2NaNO3 2NaNO2 + O2
ھي تفاعلات كیمیائیة یحل فیھا عنصر
أكثر نشاطا محل عنصر أقل نشاطا
:
ھي ترتیب العناصر الفلزیة تنازلیا
حسب درجة نشاطھا الكیمیائي
تنقسم تفاعلات الاحلال إلى -:
أ ) تفاعلات الإحلال البسیط
-١ احلال فلز محل ھیدروجین الماء
Na + H2O NaOH + H2
-٢ احلال فلز محل ھیدروجین الحمض
Zn + HCl ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
لا یحدث تفاعل HCl + Cu
ملحوظة ھامة:
یت أخر تفاع ل الألومونی وم م ع حم ض الھی دروكلوریك نتیج ة
لتكون طبقة من أكسید الألومونی وم عل ى الفل ز ت ؤخر م ن تفاع ل
الفلز مع الحمض
-٣ احلال فلز محل فلز آخر في محلول ملحھ
یتفاعل الماغنیسیوم مع كبریتات النح اس فیح ل مح ل النح اس
لأنھ أنشط منھ ویتكون راسب بني محمر من النحاس
Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Mg + ZnSO4 MgSO4 + Zn
ب) تفاعلات الاحلال المزدوج
ھي تفاعلات كیمیائیة یتم فیھا تبادل بین شقي (أیون ات) م ركبین
لینتج مركبین جدیدین
ملحوظة ھامة :
لا تعتبر تف اعلات الاح لال الم زدوج تف اعلات أك سدة واختزال
لأنھ یحدث تبادل بین الأیونات بدون انتق ال الكترون ات م ن م ادة
لأخرى
-١ تفاعل التعادل :
ھو تفاعل حمض مع قلوي لتكوین ملح وماء
- یتفاع ل حم ض الھی دروكلوریك م ع ھیدروك سید ال صودیوم
لتكوین ملح كلورید الصودیوم ( ملح الطعام ) وماء
NaOH + HCl NaCl + H2O
2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O
-٢ تفاعل الحمض مع الملح :
یتفاعل حمض الھیدروكلوریك
المخفف مع كربونات الصودیوم
لیتكون ملح الطعام والماء
ویحدث فوران نتیجة لتصاعد
غاز ثاني أكسید الكربون
الذي یعكر ماء الجیر الرائق
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
-٣ تفاعل الاحلال المزدوج بین محالیل الأملاح
وتسمى بتفاعلات الترسیب لأنھ ینتج عنھا رواسب
ملحوظة : یجب أن یكون أحد الملح ین ی ذوب ف ي الم اء والآخ ر
لا یذوب في الماء
- یتفاعل كلورید ال صودیوم مع نترات الف ضة ویتك ون نترات
الصودیوم ویترسب راسب أبیض من كلورید الفضة
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
عند إمرار غاز الھیدروجین الجاف عل ى أك سید النح اس الأس ود
یتحول الھیدروجین إلى ماء وأكسید النحاس إلى نحاس احمر
الأكسدة : زیادة نسبة الأكسیجین أو نقص نسبة الھیدروجین
الاختزال : نقص نسبة الأكسیجین أو زیادة نسبة الھیدروجین
العامل المؤكسد : مادة تعطي الأكسیجین أو تنزع الھیدروجین
العامل المختزل : مادة تنزع الأكسیجین او تعطي الھیدروجین
Li
K
Na
Ba
Ca
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
( ١ )
There was a problem loading this page.
Page 2 of 5
الأكسدة : عملیة فقد الكترونات
الاختزال : عملیة اكتساب الكترونات
العامل المؤكسد : المادة التي تكتسب الكترونات
العامل المختزل : المادة التي تفقد أو تعطي الكترونات
الأك سدة والاخت زال عملیت ان متلازمت ان تح دثان مع ا ف ي نف س
الوق ت لأن العام ل المؤك سد تح دث لھ عملیة اختزال والعام ل
المختزل تحدث لھ عملیة أكسدة
تقسیم التفاعلات الكیمیائي حسب سرعتھا :
-١ تفاعلات سریعة جدا : الألعاب الناریة
-٢ تفاعلات بطیئة : تفاعل الزیوت مع الصودا الكاویة
-٣ تفاعلات بطیئة جدا : صدأ الحدید
-٤ تفاعلات بطیئة جدا جدا : تكوین النفط في باطن الأرض
التغی ر ف ي تركی ز الم واد المتفاعل ة والم واد الناتج ة ف ي وح دة
الزمن
أ ) نوع الترابط :
یك ون التفاعل لحظیا في حال ة المركبات الأیونیة لأنھ ا تتفك ك
لأیونات ویحدث تجاذب بین الأیونات الموجبة والسالبة
أم ا المركب ات الت ساھمیة یك ون التفاع ل بط يء لأنھ ا ت تم ب ین
جزیئات المواد التساھمیة ولا تتفكك لأیونات
ب) مساحة السطح المعرض للتفاعل :
كلم ا زادت م ساحة ال سطح المع رض للتفاع ل زادت س رعة
التفاعل
تفاعل حم ض الھیدروكلوریك مع برادة الحدید یك ون
أسرع من تفاعل الحمض مع قطعة من الحدید
زی ادة تركی ز المتف اعلات یزی د م ن مع دل الت صادمات ب ین
الجزیئات فیزید من سرعة التفاعل الكیمیائي
وضع سلك مشتعل في أكسیجین نقي یكون تفاعلھ أسره
من وضعھ في أكسیجین الھواء الجوي
وض ع قطع ة ماغنی سیوم ف ي حم ض ھی دروكلوریك
مركز یكون تفاعلھ أسرع من وضعھا في الحمض المخفف
تزداد سرعة التفاعل الكیمیائي بارتف اع درج ة الح رارة لزیادة
عدد التصادمات بین الجزیئات
مثال : یفسد الطعام في الصیف إذا ترك معرض للھواء لذا یجب
وض عھ ف ي الثلاج ة لأنھ ا تخف ض م ن درج ة ح رارة التفاع ل
فتخفض من معدل سرعة التفاعل
عند وضع قرص فوزار ف ي م اء س اخن یك ون الف وران
أسرع من وضع القرص في ماء بارد
تعری ف العام ل الحف از : ھ و م ادة تزی د م ن مع دل التفاع ل
الكیمیائي دون أن تشترك فیھ
-١ یغیر من سرعة التفاعل ولا یؤثر علیھ
-٢ لا یحدث لھ تغییر كیمیائي او نقص في كتلتھ
-٣ یقلل من الطاقة اللازمة للتفاعل
-٤ تكفي كمیة صغیرة منھ لاتمام التفاعل
یرتبط بالمواد المتفاعلة أثناء بدء التفاعل ثم ینفصل عنھا لتك وین
النواتج في نھایة التفاعل
: تفكك فوق أكسید الھیدروجین یكون أس رع بوض ع قلی ل
من فوق أكسید المنجنیز
یحتوي جسم الانسان على العدید م ن الانزیم ات ك ل منھ ا ی ؤدي
دور محدد فتزید م ن س رعة التفاع ل الكیمی ائي لمعظ م العملی ات
الحیویة التي یقوم بھا جسم الانسان
: تفكك فوق أكسید الھیدروجین س ریعا بوض ع قطع ة م ن
البطاط ا فی ھ ( لوج ود أن زیم الأوك سیدیز ) ال ذي یعم ل كعام ل
حفاز یزید من سرعة التفاعل الكیمیائي
تتوزع فیع جزیئات المذاب في
المذیب بطریقة منظمة
تتوزع فیع جزیئات المذاب في
المذیب بطریقة غیر منظمة
لا یمك ن تممی ز أج زاءه بالعین
المجردة
یمك ن تممی ز أج زاءه ب العین
المجردة
محلول السكر في الماء
محلول ملح الطعام في الماء
الرمل في الماء
الزیت في الماء
ھو مخل وط متج انس التركیب والخ واص
یتكون من مادتین أو أكثر غیر متحدتین كیمیائیا
المذیب : المادة التي توجد بكمیة أكبر في المحلول
المذاب : المادة التي توجد بكمیة أقل في المحلول
یمك ن اذاب ة كمی ة
اضافیة م ن الم ذاب
فی ھ عن د درج ة
حرارة معینة
لا یمكن اذابة كمی ة
اضافیة م ن الم ذاب
فیھ عند نفس درجة
الحرارة
یقب ل اذاب ة كمی و
اضافیة م ن الم ذاب
عن د زی ادة درج ة
الحرارة
تعری ف الأحم اض : م ادة ت ذوب ف ي الم اء وتعط ي أیون ات
+ الھیدروجین الموجبة H
تعری ف القواع د : م ادة ت ذوب ف ي الم اء وتعط ي أیون ات
- الھیدروكسید السالبة OH
تعریف الأملاح : ھي ناتج تفاعل الأحماض مع القلویات
-١ حمض المعدة : ھضم البروتینات
-٢ حمض اللاكتیك : تسھیل حركة العضلات
-٣ حمض الفولیك : ضروري لنمو الجسم
-٤ حمض السكوربیك : یقي الجسم من الامراض
( ٢ )
Page 3 of 5
-٥ حمض الستریك : حفظ الأغذیة
-٦ حمض الكبریتیك : بطاریات السیارات – الألیاف الصناعیة
– تكریر البترول
-٧ حمض النیتریك والفسفوریك : الأسمدة الزراعیة
-٨ حمض الھیدروكلوریك : المنظفات الصناعیة – تلمیع أسطح
المعادن المراد طلاؤھا
-١ ھیدروكسید الكالسیوم : تحضیر خلطة الأسمنت – تقلیل
حموضة التربة – معالجة المیاة
-٢ھیدروكسید الماغنیسیوم : الأدویة المضادة لحموضة المعدة
-١ كلورید الصودیوم : حفظ وتملیح الطعام
-٢ أملاح الكالسیوم والمغانیسیوم : تكوین العظام والأسنان
-٣ أملاح الفسفور : تكوین الأنسجة
-٤ الصودیوم والبوتاسیوم : نقل الیسالات العصبیة
-٥ كربونات الكالسیوم : صناعة الزجاج والأسمنت
-٦ نترات البوتاسیوم : صناعة المتفجرات والأسمدة
-٧ نترات الفضة : صناعة أفلام الكامیرا الحساسة
یفضل استخدام الطاقة الكھربیة لأنھا طاقة نظیفة لا تلوث البیئة
ت دفق ش حنات كھربی ة س البة
(الكترونات) في مادة موصلة ( سلك معدني )
تعریف شدة التیار : ھي كمیة الكھرباء المتدفقة خلال مقطع م ن
موصل في الثانیة الواحدة
:
شدة التیار =
شدة التیار : الأمبیر
كمیة الكھرباء : الكولوم
الزمن : الثانیة
شدة التیار الكھربي الناتج عن مرور كمیة من
الكھربیة مقدارھا واحد كولوم عبر مقطع من موصل ف ي الثانی ة
الواحدة
الأمیتر ویوصل في الدائرة الكھربیة
على التوالي ورمزه
الكھربیة ة الحال ھو
لموصل التي نتبین منھا اتجاه انتق ال الكھربی ة من ھ أو إلی ھ إذا م ا
وصل بموصل آخر
تنتقل الكھربیة بین موصلین كلما كان ھناك ف رق ف ي
الجھد وعندما یتساوى جھد الموصلین (لا یك ون ھن اك ف رق ف ي
الجھد) لا ینتقل التیار الكھربي
ھ و مق دار ال شغل المب ذول
لنقل كمیة من الكھربیة قدرھا ١ كولوم بین طرفي ھذا الموصل
:
فرق الجھد =
فرق الجھد : الفولت
الشغل المبذول : الجول
كمیة الكھرباء : الكولوم
ھ و ف رق الجھ د ب ین طرف ي موص ل عن دما
یب ذل شغلا قدره واح د جول لنق ل كمیة من الكھرباء قدرھا ١
كولوم بین طرفي الموصل
الفولتمیتر ویوصل في الدائرة على التوازي
ھي فرق الجھد بین قطبي المصدر الكھربي في حالة عدم مرور
تیار كھربي ( الدائرة مفتوحة )
ھ ي الممانع ة الت ي یلقاھ ا التی ار الكھرب ي أثن اء م روره ف ي
الموصلات الكھربیة
یستخدم لقیاسھا جھاز الأوممیتر ووحدة القیاس ھي الأوم
-١ مقاومة ثابتة : یرمز لھا بالرمز
-٢ مقاومة متغیرة ( ریوستات منزلقة )
ویرمز لھا بالرمز
وتستخدم الریوس تات في ال تحكم في سرعة الموتور الكھربي
والتحكم في الانارة المنزلی ة وت زداد قیم ة المقاوم ة الكھربی ة ف ي
أجھزة المنزل لمنع زیادة تدفق التیار الكھربي
نكون دائرة كالتالي :
نغلق الدائرة ونأخذ قراءة الأمیتر والفولتمیتر
نعدل من قیمة الریوستات ونأخذ قراءة الامیتر والفولتمیتر
كمیة الكھرباء
الزمن بالثانیة ك
ت ز
A
الشغل المبذول
كمیة الكھرباء شغ
جـ ك
V
( ٣ )