Page 1 of 7

Page 2 of 7

2

Готуючись до іспиту, абітурієнт повинен приділити увагу теоретичним

основам хімії — однієї з природничих наук, що формують наукове розуміння

навколишнього світу. Абітурієнтові необхідно уміти застосовувати теоретичні

знання для характеристики класів речовин, окремих сполук, розкриваючи

залежність властивостей речовин від їхньої будови; розв’язувати типові

розрахункові задачі; складати рівняння хімічних реакцій, що відображають

генетичний зв’язок між класами неорганічних і органічних сполук; знати

властивості речовин, які широко використовуються в суспільному

господарстві та побуті; розуміти наукові принципи найважливіших хімічних

виробництв.

1.Загальна хімія

1.1.Основні хімічні поняття. Речовина.

Поняття речовина, фізичне тіло, матеріал, проста речовина (метал, неметал),

складна речовина, хімічний елемент; найдрібніші частинки речовини – атом,

молекула, йон (катіон, аніон). Склад речовини (якісний, кількісний).

Валентність хімічного елемента. Хімічна (найпростіша, істинна) і графічна

(структурна) формули. Фізичне явище. Відносні атомна і молекулярна маси,

молярна маса, кількість речовини. Одиниці вимірювання кількості речовини,

молярної маси, молярного об'єму; значення температури й тиску, які

відповідають нормальним умовам (н. у.); молярний об'єм газу (за н. у.). Закон

Авогадро; число Авогадро; середня відносна молекулярна маса суміші газів,

повітря. Масова частка елемента у сполуці.

1.2.Хімічна реакція

Хімічна реакція, схема реакції, хімічне рівняння. Закони збереження маси

речовин під час хімічної реакції, об'ємних співвідношень газів у хімічній

реакції. Зовнішні ефекти, що супроводжують хімічні реакції. Поняття окисник,

відновник, окиснення, відновлення. Типи хімічних реакцій. Швидкість

хімічної реакції. Каталізатор.

1.3.Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

Д. І. Менделєєва

Періодичний закон (сучасне формулювання). Структура короткого і довгого

варіантів періодичної системи; періоди, групи, підгрупи (головні, побічні).

Порядковий (атомний) номер елемента, розміщення металічних і неметалічних

елементів у періодичній системі, періодах і групах; лужні, лужноземельні,

інертні елементи, галогени.

1.4.Будова атома

Склад атома (ядро, електронна оболонка). Поняття нуклон, нуклід, ізотопи,

протонне число, нуклонне число, орбіталь, енергетичні рівень і підрівень,

спарений і неспарений електрони, радіус атома (простого йона); основний і

збуджений стани атома. Сутність явища радіоактивності. Форми s- і р- орбіталей, розміщення р-орбіталей у просторі. Послідовність заповнення

електронами енергетичних рівнів і підрівнів в атомах елементів No 1 – 20,

електронні та графічні формули атомів і простих йонів елементів No 1 – 20.